Özgül ısı kavramı, fizik alanında, bir maddenin birim kütle başına sıcaklıkta bir santigrat derece artış elde etmek için ihtiyaç duyduğu ısıya referansla kullanılır.
Bu nedenle kavramı anlamak için birkaç net fikre sahip olmamız gerekir. Isı olarak adlandırılır, fizik bağlamında, enerji bir vücuttan diğerine hareket ederek durum değişikliklerine ve genişlemeye neden olur. Kütle, ayrıca, bir gövde içinde mevcut olan madde miktarı anlamına gelir fiziksel miktardır. Son olarak sıcaklık, başka bir fiziksel niceliktir, bu durumda bir gövdeye veya ortama sahip olan yönlendirilmiş ısı seviyesidir.
Bu kavramları alıp ilk paragrafta bahsettiğimiz tanıma bağlarsak, özgül ısının, bir maddenin kütle biriminin ısısını bir derece Santigrat artırmak için ihtiyaç duyduğu enerji olduğunu görebiliriz.
Küçük C (c) harfiyle gösterilebilen özgül ısı, genellikle maddenin başlangıç sıcaklığına bağlıdır. Maddenin yoğun bir özelliğidir: miktarı veya büyüklüğü ile ilgili değildir.
Bir maddenin özgül ısısı arttıkça, sıcaklıktaki artışı sağlamak için daha fazla miktarda ısı gerekir. Gaz halindeki maddeleri ele alırsak, nitrojenin oksijenden daha yüksek bir özgül ısı kütlesine sahip olduğunu görebiliriz. Bu nedenle, bir birim nitrojen kütlesindeki ısı artışını sağlamak oksijenden daha fazla enerji gerektirir.
Bu kavramın adının kökeni, çeşitli kalorimetrik deneyler yapan ve " ısı kapasitesi " ifadesini icat eden İskoç fizikçi Joseph Black'in araştırmalarında yatmaktadır. Kalorimetri, kendi adına, kalorimetre olarak bilinen bir alet kullanarak bir hal değişikliğinde veya bir kimyasal reaksiyonda ısıyı ölçmek amacına sahip fizik dalıdır.
Özgül ısının değerini hesaplamak için kullanmamız gereken denklemlerle ilgili olarak, ortalama özgül ısı kapasitesinin (ĉ sembolü ile temsil edilen) aşağıdaki gibi tanımlanan bir sıcaklık aralığına karşılık geldiğini söyleyebiliriz: ĉ = Q / mΔT.
Q değişkeni, iki sistem arasında veya biri ile çevresi arasında ısı biçiminde aktarılan enerjiyi temsil eder. m, sistemin kütlesine karşılık gelir (molar özgül ısıyı tedavi ediyorsak, o zaman n harfini kullanmalıyız). Son olarak, sıcaklık deltası (ΔT), yani sistemin içinden geçtiği sıcaklıktaki artış vardır. Bölme işaretinden sonraki iki değişkenin birbirleriyle (m ile ΔT) çarpılması gerektiğini unutmamalıyız.
Mühendisliğinde, belirli bir ısı ölçümü genellikle her iki maddenin miktarı olarak kütleye sahiptir kilogram ve gram . Kimyada ise birim mol kullanılması uygundur.