Söz konusu terim, önce etimolojik kökenini belirleyeceğimiz iki kelimeden oluşmaktadır. Bu nedenle, "kaos" olarak tercüme edilebilen Latin kaosundan çıkan gaz kelimesi, Belçikalı kimyager Juan Batista Van Helmont'un yarattığı bir kelimeydi.
Öte yandan, royal sıfatının kökeninin Latince ve özellikle de "kral" olarak çevrilebilen rex teriminde olduğunu vurgulamalıyız.
Küçük yoğunluklu sıvı, gaz olarak bilinir. Bu bir olan toplama durumu belli bir konular bunlar çünkü potansiyel müşteriler onları süresiz genişletmek için kendi biçimleri veya hacmine sahip değil. Bu nedenle gazlar, onları koruyan kase, kavanoz veya kabın hacmini ve görünümünü alır.
İdeal bir gaz ile gerçek olarak sınıflandırılan diğerini, basıncı, hacmi ve sıcaklığını ilişkilendiren ilkelere göre ayırt etmenin mümkün olduğunu belirtmek ilginçtir. İdeal gaz, teorik gazlar grubunun bir parçası olarak kabul edilir, çünkü rastgele hareket eden ve birbiriyle etkileşime girmeyen nokta parçacıklardan oluşur.
Gerçek gaz ise termodinamik davranışa sahip olan ve ideal gazlarla aynı durum denklemini takip etmeyen gazdır. Gazlar, yüksek basınçta ve düşük sıcaklıkta gerçek kabul edilir.
Normal basınç ve sıcaklık koşullarında ise gerçek gazlar nitel olarak ideal bir gazla aynı şekilde davranma eğilimindedir. Bu nedenle oksijen, nitrojen, hidrojen veya karbondioksit gibi gazlar, belirli koşullar altında ideal gazlar olarak değerlendirilebilir.
Bütün bunlar, Van der Waals kuvvetleri olarak bilinen, moleküller arasında meydana gelen itici ve çekici kuvvetler olan ve gerçek gazlar durumunda oldukça küçük olanlardan bahsetmemize neden olacaktır. Bunlara, 1910'da Nobel Fizik Ödülü'nü kazanan ve onlar sayesinde referans olan Hollandalı bilim adamı Johannes van der Waals'ın adı verildi.
Aynı şekilde, bunlardan Van der Waals Yasası olarak bilinen, ideal gaz yasasından kaynaklanan bir durum denklemi olarak tanımlanan şey kurulmuştur. İçinde, gazın basıncı, madde miktarına eşdeğer mol sayısı, gazların evrensel sabiti veya gazın kapladığı hacim merkez aşamayı alır. Ve tüm bunlar, mutlak değerde sıcaklık olarak bilinen şeyi unutmadan.
Olağan ideal gaz koşullarından farklı bir gazın davranışını ölçmek için gerçek gazların denklemlerini uygulamak gerekir. Bunlar, gerçek gazların sonsuz genişlemeye sahip olmadığını gösterir: aksi takdirde, artık daha büyük bir hacmi işgal edemeyecekleri bir duruma ulaşırlar.
Gerçek bir gazın davranışı, kimyasal formülü basit ve reaktivitesi düşük olduğunda ideal bir gaza benzer. Helyum, örneğin, kimin davranış ideale yakın bir gerçek gazdır.