Atomu oluşan elektron (negatif yüklü ve bir çekirdek etrafında dönen), nötron ve proton. Kimyasal bağlanma olarak bilinen bir kuvvet yoluyla atomlar bir arada kalır.
Bu bağlantı veya birlik, farklı şekillerde gelişebilir. İyonik bağ durumunda, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığında meydana gelir. Gelen kovalent bağ, diğer taraftan, elektronlar paylaşılır ziyade transfer, ancak zorunlu değildir.
Kimyasal bağlar, kararlılığı sağlamak için atomların sekiz elektronla dolma eğiliminde olduğunu belirten sekizli kuralıyla bağlantılıdır. Bu şekilde bu sayıya ulaşmak için atomlar elektron paylaşır, kabul eder veya vazgeçer.
İyonik bağlara dönersek, atomlar elektronları sekizli kuralına göre yakalar veya iletirler. Farklı işaretli iyonlar (biri elektronegatif, diğeri elektropozitif) arasında var olan elektrostatik çekim nedeniyle, atomlardan biri diğerinden elektron alır. Böylece, bir füzyon içermeyen basit tipte bir kimyasal bileşik geliştirilir.
İyonik bağ genellikle bir metali ametali ile bağlar. Metal kararlı katyonlar oluşturarak elektronları bırakır. Ametal olmayan ise metalden salınan bu elektronları alır ve kararlı bir konfigürasyona sahip bir anyon ortaya çıkarır.
Sekizli kuralının ötesinde istisnalar olduğu unutulmamalıdır. Hidrojen ise, örneğin, iki elektronlu bir sekizli ulaşır alüminyum altı yapar.
Her iyonik bağ, aşağıdakiler gibi iyi tanımlanmış bir dizi özelliğe sahiptir:
* Oldukça güçlü bağlara sahiptirler ve bu büyük ölçüde iyonların doğasına bağlıdır;
* Onlar olduğunda , oda sıcaklığında, bunlar katı ve bakış açısından yapıları, kristalografi (bilim bu çalışmalar ve çözer kristal yapılar olan, düzenin katı formlar ve moleküllerin paketlenmiş edildiği şekilde, iyonlar ve atomlar), kristaldir. "Erimiş tuzlar" veya "iyonik sıvılar" olarak adlandırılanların bu noktaya uymadığını, bunun yerine sıvı olduklarını not etmek önemlidir;
* Kendi erime ve kaynama noktaları bağ yüksek kovalent karakter eğer azalabilir, ancak yüksek;
* iki grup arasındaki etkileşimden kaynaklanırlar: metaller I ve II ve metal olmayan VI ve VII;
* zaten sulu bir çözelti içinde, iyonlar serbest kaldığı için mükemmel elektrik iletkenleri haline gelirler;
* Bir önceki noktanın tersine, katı haldeki bir iyonik bağ, ağdaki iyonlarının düşük hareketliliği nedeniyle elektriği iletmez.
İyonik bağların bu son iki özelliğini doğrulamak için, kazaları önlemek için belirli önlemlerin alınması önemli olmasına rağmen, elde edilmesi kolay elementlerle küçük bir deney yapmak mümkündür. Bir ampule güç vermek için, iki parçaya kesilmiş ve bir tuz bloğu ile birleştirilen bir tel ile basit bir elektrik devresi oluşturursak, sonuç sıfır olacaktır; Benzer şekilde, tuzu suyla değiştirirsek ampul de yanmaz.
Bununla birlikte, suda bol miktarda tuzu çözer ve kablonun iki ucunu batırırsak, nihayet devre beklendiği gibi çalışacaktır çünkü tuzun çözünmüş iyonları hareket edip pilin karşı kutbunu arayabilecektir.