Donma noktası olarak da adlandırılan, donma noktası, bir sıcaklık bir maddenin hangi sıvı halde bir hale yarıiletken. Başka bir deyişle: donma noktası, bir sıvının katılaştığı andır.
Durumunda , saf su (H2O), donma noktası , 0 ° C. Yukarıda bir sıcaklıkta iken bu araçlarının, 0 ° C ve altında 100 ° C'ye (onun olduğu kaynama noktası), su sıvı halde olacaktır. Sıcaklık altına düşerse 0 ° C, su dondurma ve bir katı (buz) dönüşür.
Su örneğiyle devam ederek, daima teorik değerleri alarak (pratikte süreçler başka sıcaklıklarda da meydana gelebileceğinden), bir maddenin farklı noktalara göre nasıl durum değiştirdiğini görebiliriz.
Suyu 20 ° C oda sıcaklığında alalım: su sıvı olacak. Sıvı bir soğutma işlemine tabi tutulursa 0 ° C'ye ulaştığında donma noktasına ulaşacak ve katı hale gelecektir. Öte yandan, eğer su ısınmaya başlar den 20ºC o ulaştığında, o 100ºC'ı olacaktır ulaşmak onun kaynama noktasına ve dönüşecek buhar.
Bu değer olan 0 ° C aslında suyun donma noktası olmasına rağmen, bu sadece atmosferik basınç koşulları normalse ve su belirli bir derecede safsızlık içermiyorsa yerine getirilir. Bu tür safsızlıklar varsa, sıvıyı dondurmaya yardımcı olmak için küçük buz tohumları veya çekirdekler oluşturmak için onları dondurmak gerekir. Araştırmacılar H.Eugene Stanley ve Pradeep Kumar tarafından yapılan bir su simülasyon çalışması, bazı durumlarda donma noktasının sıfırın altında 47 santigrat derecenin altında olabileceğini ortaya çıkardı ki bu, yukarıda bahsedilen geleneksel değerden çok büyük bir farktır.
Molalite, kendi payına, m harfi ile ifade edilir ve bir kilo çözücü içinde bulunan çözünen maddenin mol sayısıdır. Belirli bir molaliteye sahip çözeltilerin hazırlanması gerektiğinde, bunu bir beherde (laboratuarda, özellikle maddeleri ısıtmak veya hazırlamak için sıklıkla kullanılan silindir şeklinde bir kap ve ayrıca sıvıların aktarılması) ve tartmak için analitik bir terazi kullanın, tam değeri bulmak için maddeyi dökmeden önce camın ağırlığını not etmeyi unutmayın.
Bazen basitçe ortografik seviyedeki benzerliğinden dolayı onunla karıştırılan bir kavram olan molarite durumunda, bir çözeltinin hazırlanması, hacimsel bir şişenin (bir sıvının hacmini ölçmek için kullanılan hacimsel malzeme) Şişenin kendi kapasitesi; dar ve yüksek boynu vardır, bu da ölçümlerin doğruluğunu arttırır).
Belirli çözeltilerin donma noktasını doğrudan etkileyen molalite ile devam ederek, ölçüm yöntemi olarak sağladığı en büyük fayda, hacmin bir fonksiyonu olmadığı için basınca veya sıcaklığa bağlı olmaması ve hesaplamaya izin vermesidir. diğerlerinden daha doğru. Bunun nedeni, bir çözeltinin sıcaklığının ve basıncının hacmi belirlemesidir ve bu yüzden birincisini yaparlarsa değişir.